🐘 Hitunglah Massa Masing Masing Zat Berikut Willingly I accept. In my opinion, it is actual, I will take part in discussion. Together we can come to a right answer. I am assured.

Home kim 10 Hitunglah massa masing-masing zat berikut a. 12,04 x 1022 molekul gas NH ar N = 14, H =1 b. 3,01 x 1023 atom Pb Ar Pb = 207 c. 1,204 x 1022 molekul S Ar S = 32 Thursday, 19 March 2020 Riski Ferdian March 19, 2020 kim 10 Hitunglah massa masing-masing zat berikuta. 12,04 x 1022 molekul gas NH ar N = 14, H =1b. 3,01 x 1023 atom Pb Ar Pb = 207c. 1,204 x 1022 molekul S Ar S = 32 PEMBAHASAN SELENGKAPNYA PEMBAHASAN KIMIA ERLANGGA STOIKIOMETRI Home Subscribe to Post Comments Atom

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHitunglah jumlah yang tertera diminta berikut ini Massa, dalam gram, dari 4, 18 ~mol Cl_2 Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0106Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaks...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...

untukpertanyaan itu: Hitunglah massa masing masing zat berikut? - id-studlearner.com KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHitunglah massa masing-masing zat berikut 12,04 x 10^22 molekul gas NH3ar N=14, H=1Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0106Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaks...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...

Hitunglahmassa masing masing zat berikut: a). 12,04 x 10^22 molekul gas NH3 (Ar N= 14 , H=1) b). 3,01 x 10^23 atom Pb (Ar Pb = 207) c). 1,204 x 10^22 molekul S8 (Ar S = 32) Iklan Jawaban terverifikasi ahli claramatika

panda25 SMA/ KIMIA / KELAS X /STOKIOMETRI a massa dari 12,04 x 10²² molekul gas NH3; dapat dihitung dengan cara mengubah jumlah molekul menjadi mol dengan membaginya dengan bilangan avogadro atau 6,02 x 10²³ 12,04 x 10²² / 6,02 x 10²³ = 2 x 10 ⁻¹ mol = 0,2 mol mengubah mol menjadi gram dengan mengalikan massa molekul relatif NH3 Mr = 14 + 3 1 = 17 massa = 0,2 x 17 = 3,4 gram b massa dari 3,01 x 10²³ atom Pb; dapat dihitung dengan cara mengubah jumlah molekul menjadi mol dengan membaginya dengan bilangan avogadro atau 6,02 x 10²³ 3,01 x 10²³ / 6,02 x 10²³ = 0,5 mol mengubah mol menjadi gram dengan mengalikan massa atom relatif Pb massa = 0,5 x 207 = 103,5 gram c massa dari 1,204 x 10 ²² molekul S₈; dapat dihitung dengan cara mengubah jumlah molekul menjadi mol dengan membaginya dengan bilangan avogadro atau 6,02 x 10²³ 1,204 x 10²² / 6,02 x 10²³ = 12,04 x 10²¹ / 6,02 x 10²³ mol = 0,02 mol mengubah mol menjadi gram dengan mengalikan massa molekul relatif S₈ Mr = 8 32 = 256massa = 0,02 x 256 = 5,12 gram algavannata12 Komanya biar sama" 2 angka dibelakang koma mungkin..... Kan itu 1,204x10*22. biar 2 angka dibelakang koma pangkatnya dari 10*22 dikurangi 1, jadi 12,04x10*21 MaylanNada1 ^22 / ^23 = ^21 tah??? bukanya ^-1 ya?. yg bener gimana? Prinsipstoikiometri reaksi umum untuk menemukan mol, massa dan volume zat yang direaksikan dan dihasilkan. Oleh karena itu stoikiometri selalu menerapkan hukum-hukum dasar ilmu kimia sehingga diperlukan pemahaman persamaan reaksi, massa atom relatif, massa molekul relatif, dan juga hubungan mol dengan massa zat dan volume. Perhatikan contoh soal stoikiometri dan pembahasannya berikut ini.

Konsep MolMol adalah satuan dasar SI Satuan Internasional yang mengukur jumlah Anda telah mempelajari atom, molekul dan ion sebagai partikel-partikel materi. Bagaimana caranya menghitung jumlah yang sangat banyak dari partikel-partikel materi yang berukuran sangat kecil tersebut? Untuk menyederhanakan jumlah partikel yang sangat kecil ini digunakan istilah MOL. Mol menyatakan satuan jumlah mol didefinisikan sebagai jumlah zat suatu sistem yang mengandung “entitas elementer” atom, molekul, ion, elektron sebanyak atom-atom yang berada dalam 12 gram karbon-12. Jadi1 Mol besi mengandung sejumlah atom yang sama banyaknya dengan satu mol emas;1 Mol benzena mengandung sejumlah molekul yang sama banyaknya dengan satu mol air;Jumlah atom dalam satu mol besi adalah sama dengan jumlah molekul dalam satu mol – Rumus, Contoh Soal Dan JawabanHubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel adalah Jumlah mol = jumlah partikel / L Jumlah Partikel molekul = jumlah mol x L Dengan L = bilangan avogadro = 6,02 x 10 pangkat 23 partikel/molContoh soalBerapa jumlah mol amonia NH3 yang terdapat dalam 3,01 x 1026 molekul NH3 ? Jawaban Jumlah mol = 3,01 x 1026 / 6,02 x 1023 = 500 mol2. Hitung jumlah molekul asam sulfida H2S jika diketahui mol H2S = 0,4. Jawaban jumlah molekul = jumlah mol x L = 0,4 x 6,02 x 1023 = 2,4 x 6,02 x 1023 molekulMassa MolarMassa molar adalah massa 1 mol zat, satuannya gram/mol. Untuk senyawa, massa molarnya sama dengan massa molekul relatif Mr.Massa Molar – Contoh Soal Dan JawabanContoh soalTentukan massa molar Al jika diketahui Ar Al = 27. Jawaban massa molar Al = Ar = 27 gr/molHitunglah massa molar asam sulfat H2SO4 jika diketahui Ar H =1, S =32, O =16 Jawaban massa molar H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 2 + 32 + 64 = 98 gr/molUntuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumus berikut Jumlah mol = massa zat gram / massa molar n = gram / Mr massa gram = n x MrContoh soalBila terdapat 5 gr CaCO3, maka jumlah mol zat tersebut adalah… Ar Ca = 40, C =12, O =16 Jawaban Mr CaCO3 = 1 x 40 + 1 x 12 + 3 x 16 = 40 + 12 + 48 = 100 n = 5 / 100 = 0,05 molBerapa gramkah massa 1,204 x 1024 molekul NaOH ? Diketahui Ar Na = 23, H = 1, O =16 Jawaban Mr NaOH = 1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 23 + 16 + 1 = 40Jumlah mol = jumlah partikel / L n = 1,204 x 1024 / 6,02 x 1023 n = 2 mol Massa gram = n x Mr = 2 mol x 40 = 80 gram NaOHVolume Molar Gas Pada Keadaan Standar STPVolume suatu gas bergantung pada suhu, tekanan, dan jumlah zatnya. Hubungan ini dirumuskan sebagai berikut P x V = n x R x T Keterangan P = tekanan gas atm V = volume gas Liter n = jumlah mol gas mol T = temperatur/suhu kelvin R = konstanta gas = 0,082 molar didefinisikan sebagai volume 1 mol zat dalam wujud gas. Keadaan standar didefinisikan sebagai tekanan 1 atmosfer atm dan suhu 0oC 273 K. Satu mol gas ideal dalam keadaan STP standar temperatur dan tekanan akan mengikuti suatu persamaan 1 atm x V = 1 mol x 0,082 x 273 K V = 22,389 liter = 22,4 literMaka hubungan antara volume pada keadaan STP dengan jumlah mol zatContoh soalTentukan jumlah mol 2,24 liter gas HCl pada kondisi STP. Jawab jumlah mol HCl = 2,24 / 22,4 = 0,1 molTentukan volume 2 mol gas CO2 . Jawaban volume CO2 = 2 x 22,4 = 44,8 literBerapakah volume 56 gr gas Nitrogen N2 yang diukur pada suhu 25oC dan tekanan 2 atm? Ar N =14 Jawaban P = 2 atm R = 0,082 mol-1 K-1 Ar N2 = 14 Massa = 56 gr Suhu, T = 25 + 273 = 298 K Mr N2 = 2 x 14 = 28Mol N2 = gr / Mr = 56 / 28 = 2 molRumus gas ideal = n .R .T V = n .R .T / P V = 2 x 0,082 x 298 / 2 = 24,436 literHubungan Jumlah Mol Dan Koefisiensi ReaksiPerbandingan jumlah mol sesuai dengan perbandingan jumlah partikel, perbandingan volume, dan perbandingan koefisian reaksi. Dirumuskan sebagai berikut Contoh Terdapat 4,48 l gas Hidrogen kondisi STP yang tepat bereaksi dengan gas Oksigen menghasilkan air, hitunglah volume dan massa gas Oksigen yang bereaksi pada kondisi STP. Persamaan reaksinya 2 H2 + O2  2 H2O Ar H = 1, O = 16 Jawab dari persamaan reaksi dapat dibuat perbandingan angka koefisiennya = 2 1 2 Jumlah mol = koefisien zat yang dicari koefisien zat yang diketahui x jumlah mol zat yang diketahuiJumlah mol H2 = V / 22,4 = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol Jumlah mol O2 = ½ x 0,2 = 0,1 mol Volume O2 = mol O2 x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 liter Mr O2 = 2 x 16 = 32 Massa O2 = mol O2 x Mr = 0,1 x 32 = 3,2 grHukum Guy-Lussac dan Jumlah MolHukum Guy-Lussac dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume gas-gas sesuai dengan perbandingan mol, sehingga pada suhu dan tekanan yang sama T,P sama berlaku hubungan V1 V2 = n1 n2 Dimana V1 = volume gas 1 V2 = volume gas 2 n1 = mol gas 1 n2 = mol gas 2Contoh soalBerapakah volume 6,4 gr gas Metana CH4 jika pada keadaan yang sama 1 liter gas Nitrogen N2 memiliki massa 1,4 gr ? Diketahui Ar C =12, H =1, N = 14 Jawab Diketahui massa CH4 = 6,4 gr Volume N2 = 1 liter Massa N2 = 1,4 gr Ditanya volume CH4 = ….? Mr CH4 = 1 x 12 + 4 x 1 = 12 + 4 = 16 Mr N2 = 2 x 14 = 28 Mol CH4 = gr Mr = 6,4 16 = 0,4 mol Mol N2 = gr Mr = 1,4 28 = 0,05 mol Maka vol CH4 vol N2 = mol CH4 mol N2 X 1 = 0,4 0,05 X = 8 x 1 = 8 liter Diperoleh volume CH4 = 8 literRumus Empiris, Molekul, Senyawa Hidrat Dan Kadar Zat Dalam SenyawaRumus empiris adalah ekspresi sederhana jumlah relatif setiap jenis atom unsur kimia yang empiris merupakan rumus perbandingan jumlah mol unsur-unsur yang membentuk suatu senyawa, contoh CH2On, CH2n, dan molekul senyawa merupakan rumus kimia yang menggambarkan jumlah atom dan unsur penyusun suatu senyawa, contoh C6H12O6 , C4H8, dan penentuan rumus molekul, perlu ditentukan terlebih dahulu rumus empirisnya, selanjutnya dengan menggunakan data Mr senyawa, dapatlah ditentukan rumus soalSuatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7 % massa karbon, dan sisanya massa hidrogen. Jika diketahui Mr senyawa hidrokarbon tersebut 56, tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut ! Diketahui Ar C = 12, H = 1Jawaban Diketahui massa karbon = 85,7 % Mr senyawa hidrokarbon = 56Ditanya rumus empiris dan rumus molekul % massa hidrogen = 100 % – 85,7% = 14,3 % Perbandingan mol C mol H = % massa C Ar C % massa H Ar H = 85,6 12 14,3 1 = 7, 14 14,3 = 1 2 Jadi, rumus empirisnya = CH2n Mr CH2n = 56 1 x Ar C + 2 x Ar Hn = 56 { 1 x 12 + 2 x 1}n = 56 12 + 2n = 56 14 n = 56 n = 56 14 n = 4 jadi rumus molekulnya = CH24 = C4H8Benzena mempunyai rumus empiris CH, dan massa molarnya adalah 78. Tentukan rumus molekulnya, jika diketahui Ar C = 12, H = 1. Jawaban Diketahui Mr CH = 78 CHn = 78 { 1 x Ar C + 1 x Ar H}n = 78 {1 x 12 + 1 x 1 }n = 78 12 + 1n = 78 13 n = 78 n = 78 13 n = 6 Jadi rumus molekulnya CH6 = C6H6Senyawa HidratSenyawa hidrat adalah molekul padatan kristal yang mengandung air H2O, misalnya pada senyawa magnesium sulfat yang mengikat 8 molekul Kimia Senyawa Kristal Padat hidrat adalah senyawa yang mengikat molekul air. Molekul air yang terikat itu dinamakan molekul hidrat. Contohnya MgSO4 . 2H2O = mengikat 2 molekul air, Cr2O3 . 3H2O = mengikat 3 molekul air. Penentuan jumlah molekul hidrat adalah dengan cara memanaskan senyawa hidrat tersebut, sehingga molekul air menguap, selisih massa sebelum dan sesudah pemanasan menunjukkan jumlah hidrat yang dikandung senyawa soalJika 39 gr MgSO4. x H2O dipanaskan, dihasilkan 30 gr MgSO4 anhidrat sesuai dengan persamaan reaksiJawaban MgSO4. xH2O –> MgSO4 + x H2O Perbandingan koefisien = 1 1 x Jika diketahui Mr MgSO4 =120 dan Mr H2O = 18, maka nilai x adalah…Jawaban Diketahui Massa MgSO4. x H2O = 39 gr , Massa MgSO4 = 30 gr Mr MgSO4 =120 , Mr H2O = 18 Ditanyakan jumlah molekul hidrat x = …? Massa H2O = 39 – 30 = 9 gr Mol MgSO4 = 30 gr 120 = 0,25 Mol H2O = 9 gr 18 = 0,5 Mol MgSO4 Mol H2O = koefisien MgSO4 koefisien H2O 0,25 0,5 = 1 x 0,5 = 1 x X = 1 0,5 = 2 Maka jumlah molekul air = 2, senyawa tersebut adalah MgSO4. 2 H2OInformasi selanjutnya dan contoh-contoh soal kimia hidrat dan jawabannya, mohon klik Kadar Unsur Dalam SenyawaHukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa selalu tetap, maka dapatlah kita menentukan perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa yang telah diketahui rumus kimianya. Maka untuk suatu senyawa dengan rumus XmYn berlaku persamaan sebagai berikut Massa X = { m x Ar X / Mr XmYn} x massa XmYnDimana m = indeks zat XContoh soalTentukan massa Al, S dan O dalam 171 kg senyawa Al2SO43, jika diketahui Ar Al = 27, S = 32, O = Mr Al2SO43 = 2 x Ar Al + 3 x Ar S + 12 x Ar O = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 = 342 Indeks Al = 2 Indeks S = 3 Indeks O = 12 Massa Al = {indeks Al x Ar Al Mr Al2SO43} x massa Al2SO43 = { 2 x 27 342} x 171 = 27 kg Massa S = {indeks S x Ar S Mr Al2SO43} x massa Al2SO43 = { 3 x 32 342} x 171 = 48 kg Massa O = {indeks O x Ar O Mr Al2SO43} x massa Al2SO43 = { 12 x 16 342} x 171 = 96 kgKadar molekul hidrat dalam senyawa FeSO4 . x H2O sebanyak 26,47 %. Jika diketahui Mr FeSO4 = 152, dan Mr H2O = 18, maka tentukan jumlah molekul hidrat dan rumus garam terhidrat tersebut !Jawaban diketahui % H2O = 26,47 % Mr FeSO4 = 152, Mr H2O = 18 Ditanya x = ..? , rumus garam terhidrat = …? % FeSO4 = 100 % – 26,47 % = 73,53 % { % FeSO4 % H2O} = { Mr FeSO4 indeks H2O x Mr H2O} 73,53 26,47 = 152 x . 18 2,77 = 152 18x 18 x = 152 2,77 18 x = 54,9 X = 54,9 18 = 3 Jadi, jumlah molekul hidrat = 3, rumus molekul garam terhidrat = FeSO4 . 3 H2OPereaksi PembatasTahukah kamu tentang reaksi kimia yang berlangsung secara stoikhiometri dan non stoikhiometri ? Reaksi kimia yang berlangsung secara stoikhiometri adalah jika semua reaktan zat-zat yang bereaksi habis bereaksi. Sedangkan reaksi kimia yang berlangsung secara non stoikhiometri ada terdapat reaktan yang bersisa tak habis bereaksi. Maka penentuan jumlah mol zat-zat hasil reaksi haruslah berdasarkan jumlah mol reaktan yang habis yang habis bereaksi disebut PEREAKSI PEMBATAS. Zat yang habis bereaksi dapat ditentukan dengan cara membagi jumlah mol dengan koefisien reaksinya, kemudian pilihlah nilai yang paling soal1. Sebanyak 28 gr logam besi Fe direaksikan dengan 48 gr gas oksigen O2 menghasilkan Fe2O3, jika diketahui Ar Fe = 56 dan O = 16, persamaan reaksi Fe + O2 –> Fe2O3 reaksi belum setara maka tentukanlah a. massa Fe2O3 b. massa reaktan yang bersisaJawaban diketahui massa Fe = 28 gr massa O2 = 48 gr Ar Fe = 56 Ar O = 16 Mr Fe2O3 = 2 x Ar Fe + 3 x Ar O = 2 x 56 + 3 x 16 = 160 Mol Fe = gr Mr = 28 56 = 0,5 mol Mol O2 = gr Mr = 48 16 = 1,5 mol Penyetaraan reaksi 4 Fe + 3 O2 –> 2 Fe2O3 Koefisien reaksi 4 3 2 4 Fe + 3 O2 –> 2 Fe2O3 Mol Fe = 0,5 Mol O2 = 1,5 Mol zat / koefisien = Mol Fe/koefisien = 0,5/4 = 0,125 Mol O2/koefisien = 1,5/3 = 0,5Karena nilai pembagian jumlah mol terhadap koefisiennya lebih kecil, maka Besi Fe adalah pereaksi jumlah mol Fe2O3 = koefisien Fe2O3 koefisien Fe x mol Fe = 2 4 x 0,5 = 0,25 mol Massa Fe2O3 = mol Fe2O3 x Mr Fe2O3 = 0,25 x 160 = 40 grMol O2 yang bereaksi = koefisien O2 koefisien Fe x mol Fe = 3 / 4 x 0,5 = 0,375 mol Massa O2 yang bereaksi = Mol O2 yang bereaksi x Mr O2 = 0,375 x 32 = 12 gr Massa O2 yang bersisa = massa O2 awal – massa O2 yang bereaksi = 48 – 12 = 36 grJadi, reaktan yang bersisa adalah oksigen, dengan sisa sebanyak 36 Soal dan Jawaban Lainnya1. Massa Atom Relatif Ar Massa atom relatif Ar Perbandingan massa satu atom dengan massa atom standar. massa atom relatif Ar dari unsur X adalahAr X = massa 1 atom X massa1 atom H atau Ar X = massa 1 atom X 1/16 massa 1 atom O Sehingga secara umum Ar di definisikan sebagai berikut Ar X = massa 1 atom X 1/12 massa 1 atom C-12 Contoh Soal Bila Ar Fe = 55,845 sma dan massa 1 atom 12C = 1,99 x 10-23 g, tentukan massa 1 atom besi! Penyelesaian Ar Fe = massa rata – rata 1 atom Fe 1/12 massa 1 atom C-12 Massa 1 atom Fe = Ar Fe x 1/12 x massa 1 atom C-12 = 55,845 x 1/12 x 1,99 x 10-23 g = 9,26 x 10-23 g Jadi, massa 1 atom besi = 9,26 x 10-23 g2 . Massa Molekul Relatif Mr Perbandingan massa molekul dengan massa standar disebut massa molekul relatif Mr, ditulis sebagai berikut Mr = massa rata-rata 1 molekul senyawa 1/12 massa 1 atom C-12Contoh Soal 1 Hitunglah Mr CaBr2, bila Ar Ca = 40,078 dan Ar Br = 79,904 Penyelesaian Mr CaBr2 = 1 x Ar Ca + 2 x Ar Br = 1 x 40,078 + 2 x 79,904 = 40,078 + 159,808 = 199,886 Jadi Mr CaBr2 = 199,889 Contoh Soal 2 Bila Ar H = 1,008, Ar O = 15,999 dan massa 1 atom 12C = 1,99 x 10-23 g, Tentukan massa 200 molekul air! Penyelesaian Mr H2O = 2 x Ar H + 1 x Ar O = 2 x 1,008 + 1 x 15,999 = 2,016 + 15,999 = 18,015Soal Rumus Kimia Hidrat Air Kristal Dan JawabannyaSenyawa hidrat adalah molekul padatan kristal yang mengandung air H2O, misalnya pada senyawa magnesium sulfat yang mengikat 8 molekul contoh garam Kalsium Sulfat, memiliki rumus kimia CaSO4 . 2 H2O, artinya dalam setiap mol CaSO4 terdapat 2 mol informasi “Rumus Kimia Hidrat” lebih lanjut, mohon klik disini. Lihat juga contoh-contoh soal dan Kimia Garam Beserta Contoh Soal Dan JawabanRumus kimia garam adalah Natrium klorida NaCl. Beberapa reaksi kimia yang menghasilkan garam seperti reaksi antar asam dengan basa ex informasi “Rumus Kimia Garam” lebih lanjut, mohon klik disini. Lihat juga contoh-contoh soal dan Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan JenisTabel periodik adalah Tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom jumlah proton dalam inti atom, konfigurasi elektron dan keberulangan sifat disini untuk melihat “Tabel Periodik” yang LainnyaUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusContoh Soal Rumus Kimia Garam Dan JawabannyaSoal Rumus Kimia Hidrat Air Kristal Dan JawabannyaTest IPA Bahan Kimia Pada Rokok Yang mebuat AdiktifTernyata, jatuh cinta sebabkan perubahan kimiawi pada otak & hormon serotoninFungsi, Perbedaan, Cara Berpikir Otak Kiri Dan Kanan7 Cara Untuk Menguji Apakah Dia, Adalah Teman Sejati Anda Atau Bukan BFFCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Sumber bacaan All Water, BBC, Kent Chemistry, ThoughtCoPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing

Hitunglahmassa masing-masing zat berikut b. 3,01×1023 atom Pb (Ar Pb=207) SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah

PembahasanMassa yang dimiliki oleh gas NH 3 adalah 3,4 gram. Untuk menentukan jumlah partikel atau molekul di dalam suatugas, dibutuhkan bilangan avogadro yang bernilai 6 , 02 × 1 0 23 . Menentukan besarnya mol berdasarkan jumlah molekul. Jumlah molekul 12 , 04 × 1 0 22 mol = = = mol × L mol × 6 , 02 × 1 0 23 0 , 2 mol Menentukan besarnya massa yang dimiliki gas tersebut. Massa m = mol × M r Massa m = 0 , 2 × 14 + 3 1 Massa m = 0 , 2 × 17 Massa m = 3 , 4 gramMassa yang dimiliki oleh gas adalah 3,4 gram. Untuk menentukan jumlah partikel atau molekul di dalam suatu gas, dibutuhkan bilangan avogadro yang bernilai . Menentukan besarnya mol berdasarkan jumlah molekul. Menentukan besarnya massa yang dimiliki gas tersebut.

1 hitunglah jumlah masing-masing zat berikut dalam satuan mol! a. 9,03 × 10²² atom natrium b. 3,01 × 10²⁴ molekul air c. hitunglah jumlah molekul yang dikandung dalam 1 gram NaOH. (Mr. NaOH = 40) d. 7,55 . 10²² atom unsur X ternyata mempunyai massa 5 gram. hitunglah massa atom relatifnya (Ar)!

^{Jawabanmassa 1 , 204 × 1 0 22 molekul S 8 adalah 5,12 gram . massa molekul adalah 5,12 1 , 204 × 10 22 molekul S 8 adalah 5,12 gram. Untuk menentukan jumlah partikel atau molekul di dalam suatu senyawa, dibutuhkan bilangan avogadro yang bernilai 6 , 02 × 1 0 23 ,dimana dalam tiap mol zat terdapat 6 , 02 × 1 0 23 partikel. Menentukan besarnya mol berdasarkan jumlah molekul. Jumlah molekul 1 , 204 × 1 0 22 mol = = = mol × L mol × 6 , 02 × 1 0 23 0 , 02 mol Menentukan besarnya massa yang dimiliki molekul tersebut. Massa m = mol × M r Massa m = 0 , 02 × 256 Massa m = 5 , 12 gram Dengan demikian,massa 1 , 204 × 1 0 22 molekul S 8 adalah 5,12 gram .Massa molekul adalah 5,12 gram. Untuk menentukan jumlah partikel atau molekul di dalam suatu senyawa, dibutuhkan bilangan avogadro yang bernilai , dimana dalam tiap mol zat terdapat partikel. Menentukan besarnya mol berdasarkan jumlah molekul. Menentukan besarnya massa yang dimiliki molekul tersebut. Dengan demikian, massa molekul adalah 5,12 gram.} .

24fdvcbysi.pages.dev/784

24fdvcbysi.pages.dev/821

24fdvcbysi.pages.dev/181

24fdvcbysi.pages.dev/123

24fdvcbysi.pages.dev/598

24fdvcbysi.pages.dev/629

24fdvcbysi.pages.dev/377

24fdvcbysi.pages.dev/702

24fdvcbysi.pages.dev/954

24fdvcbysi.pages.dev/341

24fdvcbysi.pages.dev/633

24fdvcbysi.pages.dev/885

24fdvcbysi.pages.dev/627

24fdvcbysi.pages.dev/823

24fdvcbysi.pages.dev/778

hitunglah massa masing masing zat berikut